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<title>Elementmolekül</title>
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<h1 id="firstHeading" class="firstHeading mw-first-heading"><span class="mw-page-title-main">Elementmolekül</span></h1>
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<div id="mw-content-text" class="mw-body-content mw-content-ltr" lang="de" dir="ltr"><div class="mw-content-ltr mw-parser-output" lang="de" dir="ltr"><p><b>Elementmoleküle</b> sind <a href="Molek%C3%BCl" title="Molekül">Moleküle</a>, die lediglich aus zwei oder mehreren <a href="Atom" title="Atom">Atomen</a> <i>eines einzigen</i> <a href="Chemisches_Element" title="Chemisches Element">chemischen Elementes</a> bestehen. Bildet sich eine <a href="Chemische_Bindung" title="Chemische Bindung">Bindung</a> zwischen zwei Atomen, so spricht man von <i>diatomaren Elementen</i>.
</p><p>Im Gegensatz zu Elementmolekülen bestehen alle anderen Moleküle aus mindestens zwei Atomen <i>unterschiedlicher</i> Elemente (wie beispielsweise <a href="Wasser" title="Wasser">Wasser</a> mit der <a href="Summenformel" title="Summenformel">Summenformel</a> H<sub>2</sub>O aus Wasserstoff und Sauerstoff).
</p><p>In Elementmolekülen herrscht aufgrund der absoluten Gleichheit der Verbindungspartner eine <i>reine</i> <a href="Kovalente_Bindung" title="Kovalente Bindung">kovalente Bindung</a> vor. Dabei kann es sich um Einfachbindungen wie in Wasserstoff (H<sub>2</sub>) oder Mehrfachbindungen (Doppelbindung in O<sub>2</sub>, Dreifachbindung in N<sub>2</sub>) handeln.
</p><p>Bei den Elementen, die Elementmoleküle ausbilden, sind diese die stabilere Form. Die meist instabilen, also nur für kurze Zeiträume existierenden atomaren Formen dieser Elemente sind dementsprechend viel reaktiver.
</p><p>Beispiele für Elemente, die Elementmoleküle bilden:
</p>
<ul><li><a href="Wasserstoff" title="Wasserstoff">Wasserstoff</a>: H<sub>2</sub></li>
<li><a href="Stickstoff" title="Stickstoff">Stickstoff</a>: N<sub>2</sub></li>
<li><a href="Sauerstoff" title="Sauerstoff">Sauerstoff</a>: O<sub>2</sub>, O<sub>3</sub> (das <a href="Ozon" title="Ozon">Ozon</a>)</li>
<li><a href="Chlor" title="Chlor">Chlor</a>: Cl<sub>2</sub></li>
<li><a href="Kohlenstoff" title="Kohlenstoff">Kohlenstoff</a> C<sub>60</sub> (ein <a href="Fullerene" title="Fullerene">Fulleren</a>)</li>
<li><a href="Fluor" title="Fluor">Fluor</a>:F<sub>2</sub></li>
<li><a href="Brom" title="Brom">Brom</a>: Br<sub>2</sub></li>
<li><a href="Iod" title="Iod">Iod</a>: I<sub>2</sub></li>
<li><a href="Phosphor" title="Phosphor">Phosphor</a>: P<sub>4</sub>, P<sub>2</sub></li>
<li><a href="Schwefel" title="Schwefel">Schwefel</a>: S<sub>n</sub>, häufig S<sub>8</sub></li></ul>
<p>Das Ozon ist auch ein Beispiel dafür, dass sich die Eigenschaften von Elementmolekülen ein und desselben Elementes stark unterscheiden können: Während die Form des Sauerstoffs O<sub>2</sub> für die meisten Lebewesen lebensnotwendig ist, ist die Form O<sub>3</sub> giftig.
</p>
<div class="mw-heading mw-heading2"><h2 id="Literatur">Literatur</h2></div>
<ul><li><a href="Arnold_F._Holleman" title="Arnold F. Holleman">A. F. Holleman</a>, <a href="Egon_Wiberg" title="Egon Wiberg">E. Wiberg</a>, <a href="Nils_Wiberg" title="Nils Wiberg">N. Wiberg</a>: <i><a href="Holleman-Wiberg_Lehrbuch_der_Anorganischen_Chemie" title="Holleman-Wiberg Lehrbuch der Anorganischen Chemie">Lehrbuch der Anorganischen Chemie</a>.</i> 101. Auflage. Walter de Gruyter, Berlin 1995, ISBN 3-11-012641-9, S. 61.<span class="editoronly" style="display:none;"></span></li></ul></div><!--htdig_noindex--><div><div class="zim-footer">
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